(1)用37.5%的浓盐酸装备100mL6mol/L盐酸,所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、
(2)过程Ⅲ调理pH至4.0~4.5,其意图是.为使得到的PAC晶体较纯洁,所用的X物质可所以(填编号).
①称取必定质量样品,充沛研碎后在(填仪器称号)中加热、灼烧至质量不再改变,得到1.020g固体,其成分是(填化学式).
②另称取相同质量的样品,用(填化学式)溶解后,参与足量AgNO3溶液,得到3.157g白色沉积.
(5)也可用烧碱溶解铝灰,再用稀盐酸调理pH至4.0~4.5,该法称为“碱溶法”.与“酸溶法”比较,“碱溶法”的缺陷是
物质别离和提纯的办法和根本操作归纳使用,探求物质的组成或丈量物质的含量
(1)制造溶液,可用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶等;
②将样品参与硝酸中溶解,参与硝酸银溶液,生成AgCl沉积,依据沉积的质量可确认Cl元素的质量,结合化合价代数和为0可确认n值;
(5)先用烧碱溶解,则生成偏铝酸钠,然后参与盐酸,可生成氯化钠.回答:解:(1)制造溶液,可用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶,其间玻璃棒用于引流,胶头滴管用于定容,
(2)铝离子易水解,可经过调理溶液pH操控,为防止引进新杂质使用铝或氢氧化铝调理,故答案为:操控AlCl3的水解程度;bc;
(4)为测定PAC样品中n的值,可别离测定n(Al)和n(Cl),结合化合价代数和为0的准则判别,
①研碎固体药品在研钵中进行;加热PAC样品,分化生成氧化铝固体,故答案为:坩埚;Al2O3;
(4)水杨酸A易溶于冬青油中使产品不纯,用NaHCO3溶液反响后,经过操作得到较纯洁的冬青油,写出A与NaHCO3溶液反响的化学方程式:
(5)阿斯匹林药片需求保存在枯燥处,受潮的药片易蜕变不宜服用;查验受潮药片是否蜕变的试剂是(写出一种试剂即可).
(2)等物质的量的二氧化氯和氯气与还原剂反响,前者搬运的电子数是后者的倍.
(3)0.02mol铜丝经灼烧至红热后,放入充溢足量氯气的某集气瓶中,彻底反响后,集气瓶中生成的固体物质的量为mol.若将0.02mol铁丝置于足量Cl2中彻底焚烧后,参与反响的Cl2的质量为g.
溶液发生显色反响;③分子中有一个手性碳原子,有6种不同化学环境的氢.(4)高聚物H由G经过肽键衔接而成,H的结构简式是
CH2CH2COCl为质料制备的组成道路流程图(无机试剂委任).组成道路流程图示例如下:H
(选填编号)制取氨气.a.烧碱b.生石灰c.氯化铵查验氨气易溶于水的简略操作是:搜集一试管氨气,
和足量的CO2,生成沉积的化学式为;过滤后,使余液尽可能分出较多NH4Cl晶体的办法是:再通入足量的NH3、冷却并参与.侯德榜制碱法(联合氨碱法)的CO2自(选填编号).a.石灰石煅烧b.含碳物质焚烧c.组成氨厂的副产品(3)往CuSO
溶液中滴加氨水,先有沉积分出,后沉积溶解溶液呈深(绛)蓝色,有[Cu(NH3)4]2+生成.往溶液中滴加稀硫酸,溶液变为淡蓝色.色彩变浅的首要原因可能是:①溶液变稀;②[Cu(NH3)4]2++4H+?Cu2++4NH4+请规划一个简略试验阐明溶液变浅的首要原因
.(4)某试验小组规划了下列设备进行氨的催化氧化试验.①试验时发现:假如短少乙处的枯燥管,将反响后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先发生白雾,随即发生白烟,其原因可用化学方程式表明为:
、.②试验前,烧杯中盛有200mL1.000mol/LNaOH溶液,试验后将烧杯中溶液蒸干,再将所得固体加热至恒重,得到固体10.9g,则该固体含NaOH
.若所得溶液中含0.1molNaCl与0.6molNaBr,则溶液中NaBrO3的物质的量为mol.(3)将纯碱吸收后所得的溶液浓缩,参与2mol/LH2
SO4后蒸馏能够收回纯溴:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O已知向必定质量的浓缩液中参与300mL硫酸可收回81.6g液溴,硫酸悉数转化为硫酸钠.若改为参与180mL硫酸,核算可收回的液溴的质量.(4)向0.3molNaBr固体中参与足量浓硫酸并微热,发生的气体呈红棕色,且残留物中不含溴元素.将所得气体通入280mL2mol/L的Na
SO3溶液中,无任何气体逸出,终究得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液.求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量.检查答案和解析